रेडॉक्स प्रतिक्रिया

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ

परिचय

आणविक समीकरण: $2 \mathrm{FeCl}_ {3}+\mathrm{SnCl}_ {2} \rightarrow 2 \mathrm{FeCl}_ {2}+\mathrm{SnCl}_ {4}$

प्रतिक्रिया में प्रतिस्पर्धक और उत्पाद आणविक रूप में लिखे गए हैं; इसलिए यह समीकरण आणविक समीकरण कहलाता है।

आयनिक समीकरण: उन प्रतिक्रियाओं को आयनिक प्रतिक्रिया कहते हैं जिनमें प्रतिस्पर्धक और उत्पाद आयनों के रूप में मौजूद होते हैं।

उदाहरण के लिए: $2 \mathrm{Fe}^{3+}+6 \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{Sn}^{2+}+2 \mathrm{Cl}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+}+4 \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{Sn}^{4+}+4 \mathrm{Cl}^{-}$

$$ \text { Or } 2 \mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{Sn}^{2+} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{Sn}^{4+} $$

ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण की घटना:

ऑक्सीकरण या ईलेक्ट्रॉन निकालने की प्रक्रिया है जो ईलेक्ट्रॉन निकालती है।

प्रत्याक्रमण या ईलेक्ट्रॉन प्राप्ति की प्रक्रिया है जो ईलेक्ट्रॉन प्राप्त करती है।

नोट: M एक परमाणु हो सकता है या परमाणुओं का एक समूह; A एक परमाणु हो सकता है या परमाणुओं का एक समूह।

ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण कारक:

(ए) यदि एक घटक एक यौगिक में अपनी सबसे उच्च संभव ऑक्सीकरण स्थिति में है, तो यह एक ऑक्सीकरण कारक के रूप में कार्य कर सकता है, जैसे $\mathrm{KMnO}_ {4}, \mathrm{~K}_ {2} \mathrm{Cr}_ {2} \mathrm{O}_ {7}, \mathrm{HNO}_ {3}, \mathrm{H}_ {2} \mathrm{SO}_ {4}, \mathrm{HClO}_ {4}$ आदि।

(बी) यदि एक घटक एक यौगिक में अपनी सबसे निम्न संभव ऑक्सीकरण स्थिति में है, तो यह एक प्रत्याक्रमण कारक के रूप में कार्य कर सकता है, जैसे $\mathrm{H}_ {2} \mathrm{~S}, \mathrm{FeSO}_ {4}, \mathrm{Na}_ {2} \mathrm{~S}_ {2} \mathrm{O}_ {3}, \mathrm{SnCl}_ {2}$ आदि।

(सी) यदि एक घटक एक यौगिक में अपनी मध्यम ऑक्सीकरण स्थिति में है, तो यह ऑक्सीकरण कारक के रूप में और प्रत्याक्रमण कारक के रूप में दोनों कार्य कर सकता है, जैसे $\mathrm{H}_ {2} \mathrm{O}_ {2}, \mathrm{H}_ {2} \mathrm{SO}_ {3}, \mathrm{HNO}_ {3}, \mathrm{SO}_ {2}$ आदि।

(डी) यदि एक बहुत ही ईलेक्ट्रॉन अभिलक्षणीय घटक एक यौगिक में अपनी उच्च ऑक्सीकरण स्थिति में है, तो उस यौगिक को एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण कारक के रूप में कार्य करने के लिए कहा जा सकता है, जैसे $\mathrm{KClO}_ {4}, \mathrm{KClO}_ {3}, \mathrm{KIO}_ {3}$ आदि।

(ई) यदि एक ईलेक्ट्रॉन अभिलक्षणीय घटक एक यौगिक में या स्वतंत्र स्थिति में अपनी सबसे निम्न संभव ऑक्सीकरण स्थिति में है, तो यह एक शक्तिशाली प्रत्याक्रमण कारक के रूप में कार्य कर सकता है, जैसे $\mathrm{I}^{-}, \mathrm{Br}^{-}, \mathrm{N}_ {3}^{-}$ आदि।

आधुनिक ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण की अवधारणा

आधुनिक अवधारणा के अनुसार, ईलेक्ट्रॉन का नुकसान ऑक्सीकरण है जबकि ईलेक्ट्रॉन का लाभ प्रत्याक्रमण है। ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण को नीचे दिए गए आम तरीके से दर्शाया जा सकता है:

आरेख 1.1: ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को संतुलित करने के लिए आयन-ईलेक्ट्रॉन विधि

इस विधि में निम्नलिखित चरण शामिल हैं:

(ए) पूरे समीकरण को दो हाफ रिएक्शन में विभाजित करें

(ई) एक ऑक्सीकरण का प्रतिनिधित्व करता है

(ईई) दूसरा प्रत्याक्रमण का प्रतिनिधित्व करता है

(बी) प्रत्येक हाफ रिएक्शन में परमाणुओं को निम्नलिखित चरणों के अनुसार अलग-अलग संतुलित करें:-

(ई) ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के अलावा सभी परमाणुओं को संतुलित करें

(ईई) ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को संतुलित करने के लिए

(सी) अम्लीय माध्यम

(ई) ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए ऑक्सीजन कम वाली पक्ष में $\mathrm{H}_ {2} \mathrm{O}$ जोड़ें

(ईई) हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए हाइड्रोजन कम वाली पक्ष में $\mathrm{H}^{+}$ जोड़ें

(डी) आम्लीय माध्यम

(ई) अधिक नकारात्मक आवेश वाले पक्ष में ${\mathrm{OH}}$ जोड़ें

(ईई) ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए ऑक्सीजन कम वाले पक्ष में $\mathrm{H}_ {2} \mathrm{O}$ जोड़ें

(ईईई) हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए हाइड्रोजन कम वाले पक्ष में $\mathrm{H}^{+}$ जोड़ें

ऑक्सीकरण स्थिति और ऑक्सीकरण संख्या

ऑक्सीकरण स्थिति

यह परिभाषित की गई है कि यह आवेश (वास्तविक या काल्पनिक) है जो एक परमाणु जब यौगिक में होता है तब दिखता है। इलेक्ट्रोवैलेंट यौगिकों के मामले में, एक घटक या रासायनिक आधार की ऑक्सीकरण संख्या आयन पर आवेश के समान होती है।

ऑक्सीकरण संख्या

(ए) एक घटक की एक विशेष यौगिक में ऑक्सीकरण संख्या उस घटक द्वारा उस यौगिक में जब यह स्वतंत्र स्थिति से बदल जाता है तब ईलेक्ट्रॉन खोने या प्राप्त करने की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है या एक घटक की एक विशेष यौगिक में ऑक्सीकरण संख्या उस घटक के ऑक्सीकरण या प्रत्याक्रमण की प्रमाणित करती है जब यह स्वतंत्र स्थिति से बदल जाता है।

(बी) यदि ईलेक्ट्रॉन खो दिए जाते हैं तो ऑक्सीकरण संख्या धनात्मक चिह्न दिया जाता है। यदि ईलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं तो ऑक्सीकरण संख्या नकारात्मक चिह्न दिया जाता है।

(सी) आयनिक यौगिकों के मामले में ऑक्सीकरण संख्या वास्तविक परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करती है। हालांकि, संयुक्त यौगिकों में यह काल्पनिक आवेश का प्रतिनिधित्व करती है।

ऑक्सीकरण संख्या की गणना के लिए नियम:

निम्नलिखित नियम आवर्ती गुणधर्मों के आधार पर घटकों की ऑक्सीकरण संख्या तय करने के लिए आवश्यकता पड़ने पर आरक्षित रूप से अपनाए गए हैं।

(ए) अयौगिक स्थिति या स्वतंत्र स्थिति में, एक घटक की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होती है।

(बी) यौगिक स्थिति में ऑक्सीकरण संख्या के लिए-

(ई) $\mathrm{F}$ की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा -1 होती है

(ईई) $\mathrm{O}$ की ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है। परोक्साइड में यह -1 होती है, सुपरऑक्साइड में यह $-1 / 2$ होती है। हालांकि $\mathrm{F}_ {2} \mathrm{O}$ में यह +2 होती है।

(ईई) $\mathrm{H}$ की ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है। आयनिक हाइड्राइड में यह -1 होती है। (अर्थात् IA, IIA और IIIA धातुओं)।

(ईडब्ल्यू) हाइलाइड के रूप में हॉलोजन की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा -1 होती है।

(ईव) सल्फाइड के रूप में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा -2 होती है।

(ईएच) धातु की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा धनात्मक होती है।

(ईआई) उपक्रम धातुओं (अर्थात् IA समूह - $\mathrm{Li}, \mathrm{Na}, \mathrm{K}, \mathrm{Rb}, \mathrm{Cs}, \mathrm{Fr}$ ) की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा +1 होती है।

(ईआईआई) क्षारीय पृथ्वी धातुओं (अर्थात् IIA समूह $-\mathrm{Be}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Ca}, \mathrm{Sr}, \mathrm{Ba}, \mathrm{Ra}$ ) की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा +2 होती है।

(सी) एक यौगिक में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का बीजक्रिय योग शून्य के बराबर होता है। जैसे $\mathrm{KMnO}_ {4}$।

$\mathrm{K}+\mathrm{Ox}$ की ऑक्सीकरण संख्या. $\mathrm{Mn}+(\mathrm{Ox}$ की ऑक्सीकरण संख्या. $\mathrm{O}) \times 4=0$ की ऑक्सीकरण संख्या

$(+1)+(+7)+4 x(-2)=0$

(डी) एक रासायनिक आधार में सभी घटकों की सभी ऑक्सीकरण संख्याओं का बीजक्रिय योग रासायनिक आधार पर नेट आवेश के बराबर होता है। जैसे $\mathrm{CO}_ {3}^{-2}$।

$\mathrm{C}+3 \times$ की ऑक्सीकरण संख्या ($\mathrm{O})=-2(4)+3 \times(-2)=-2$ की ऑक्सीकरण संख्या

(ई) ऑक्सीकरण संख्या शून्य, $+\mathrm{ve},-\mathrm{ve}$ (पूर्णांक या अंश) हो सकती है

(ईआई) एक घटक की अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या $=$ समूह संख्या है। ($\mathrm{O}$ और $\mathrm{F}$ के अलावा)

एक घटक की न्यूनतम ऑक्सीकरण संख्या = समूह संख्या - 8 (धातुओं के अलावा)

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण दोनों को शामिल करती हैं। ऑक्सीकरण का अर्थ ईलेक्ट्रॉन का नुकसान है और प्रत्याक्रमण का अर्थ ईलेक्ट्रॉन का लाभ है। इसलिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ ईलेक्ट्रॉन हस्तांतरण को शामिल करती हैं और प्रतिक्रिया के दौरान खोए गए ईलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रत्याक्रमण के दौरान प्राप्त होने वाले ईलेक्ट्रॉनों की संख्या के समान होती है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया का यह पहलू रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को संतुलित करने के लिए एक पैटर्न के आधार के रूप में सेवा कर सकता है।

$\mathbf{M n}$ की $\mathbf{K M n O}_ {4}$ में ऑक्सीकरण संख्या:

$\mathrm{Mn}$ की ऑक्सीकरण संख्या $\mathrm{x}$ हो जाए। अब हम जानते हैं कि $\mathrm{K}$ की ऑक्सीकरण संख्या +1 है और $\mathrm{O}$ की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।

अब यौगिक के सूत्र में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होना चाहिए, अर्थात् $+1+x-8=0$। इसलिए, $\mathrm{Mn}$ की $\mathrm{KMnO}_ {4}$ में ऑक्सीकरण संख्या +7 है।

$$ \begin{aligned} & 2 x=+14-2=+12 \ & x=+\frac{12}{2}=+6 \text { Hence, oxidation number of } \mathrm{Cr} \text { in is }+6 . \end{aligned} $$

ऑक्सीकरण स्थिति विधि द्वारा रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को संतुलित करना

इस विधि के आधार पर कि प्रत्याक्रमण के दौरान प्राप्त होने वाले ईलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण के दौरान खोए गए ईलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए। इस विधि द्वारा रेडॉक्स समीकरणों को संतुलित करते समय निम्नलिखित चरणों का पालन किया जाना चाहिए।

(ए) रासायनिक परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करने वाले स्केलिट समीकरण लिखें (यदि दिया नहीं गया है, तो इसे बनाएं)।

(बी) घटकों की ऑक्सीकरण संख्या की सहायता से, उस परमाणु को ज्ञात करें जो ऑक्सीकरण/प्रत्याक्रमण का सामना कर रहा है, और ऑक्सीकरण/प्रत्याक्रमण का सामना करने वाले परमाणु के लिए अलग-अलग समीकरण लिखें।

(सी) ऑक्सीकरण के लिए दाएं ओर और प्रत्याक्रमण के लिए बाएं ओर संबंधित ईलेक्ट्रॉन जोड़ें। ध्यान रखें कि बाएं और दाएं पक्ष पर नेट आवेश बराबर होना चाहिए।

(डी) एक प्रतिक्रिया में कुल ईलेक्ट्रॉनों का नुकसान दूसरी प्रतिक्रिया में कुल ईलेक्ट्रॉनों के लाभ के बराबर होने के लिए ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण प्रतिक्रियाओं को उचित पूर्णांकों से गुणा करें।

(ई) उपरोक्त चरण में निर्धारित ऑक्सीकरण कारक और प्रत्याक्रमण कारक और उनके उत्पादों के गुणांकों को संबंधित आणविक या आयन के ऊपर स्थानांतरित करें।

(ई) ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण का सामना नहीं करने वाले अन्य यौगिकों के गुणांकों को निरीक्षण द्वारा समीकरण को संतुलित करने के लिए उचित गुणांक आपूर्ति करें।

उदाहरण:

$\mathrm{Cr}_ {2} \mathrm{O}_ {7}^{2-}+\mathrm{I}^{-}+\mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{Cr}^{3+}+\mathrm{I}_ {2}$

समाधान: (ई) रेडॉक्स परिवर्तन का सामना कर रहे परमाणुओं की ऑक्सीकरण स्थिति ज्ञात करें

$$ \stackrel{+6 \times 2}{\mathrm{Cr}_ {2}} \mathrm{O}_ {7}^{2-}+\mathrm{I}^{-1} \longrightarrow \stackrel{+3}{\mathrm{Cr}^{3+}}+\stackrel{0}{\mathrm{I}_ {2}} $$

(ईई) रेडॉक्स परिवर्तन का सामना कर रहे परमाणुओं की संख्या संतुलित करें।

$$ \stackrel{(+6) \times 2}{\mathrm{Cr}_ {2} \mathrm{O}_ {7}^{2-}}+\stackrel{2 \times(-1)}{2 \mathrm{I}^{-}} \longrightarrow \stackrel{(+3) \times 2}{2 \mathrm{Cr}^{3+}}+\stackrel{0 \times 2}{\mathrm{I}_ {2}} $$

(ईईई) ऑक्सीकरण स्थिति में परिवर्तन और ऑक्सीकरण स्थितियों में परिवर्तन को उचित पूर्णांक से गुणा करके संतुलित करें।

$$ \begin{aligned} & \stackrel{+12}{\mathrm{Cr}_ {2}} \mathrm{O}_ {7}^{2-}+2 \mathrm{I}^{-2} \longrightarrow 2 \mathrm{Cr}^{+6}+\mathrm{I}_ {2} \ & \text { Change in Change in } \ & \text { ox. state }=6 \quad \text { ox. state }=2 \times 3 \end{aligned} $$

ऑक्सीकरण स्थिति में क्रोम में घटना 6 और आयोडीन में वृद्धि 2 है, इसलिए हमें $\mathrm{I}^{-} / \mathrm{I}_ {2}$ को 3 से गुणा करना होगा ऑक्सीकरण स्थितियों में परिवर्तनों को समान करने के लिए।

$$ \mathrm{Cr}_ {2} \mathrm{O}_ {7}^{2-}+6 \mathrm{I}^{-} \longrightarrow 2 \mathrm{Cr}^{3+}+3 \mathrm{I}_ {2} $$

(ईडब्ल्यू) दोनों पक्षों पर कुल आवेश और आवेशों के अंतर को ज्ञात करें।

$$ \begin{aligned} & \text { Charge on LHS }=-2+6 \times(-1)=-8 \ & \text { Charge on RHS }=2 \times(+3)=+6 \ & \text { Difference in charge }=+6-(-8)=14 \end{aligned} $$

(ईव) अब, चूंकि प्रतिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है, हमें $\mathrm{H}^{+}$ पक्ष में आवेशों में कमी होने पर $14 \mathrm{H}^{+}$ और $\mathrm{LH}$ आयन जोड़ने होंगे ताकि दोनों पक्षों पर आवेश समान हो जाए।

$$ \mathrm{Cr}_ {2} \mathrm{O}_ {7}^{2-}+6 \mathrm{I}^{-}+14 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow 2 \mathrm{Cr}^{3+}+3 \mathrm{I}_ {2} $$

(ईएच) $\mathrm{H}$ और $\mathrm{O}$ परमाणुओं को समान करने के लिए $7 \mathrm{H}_ {2} \mathrm{O}$ को $\mathrm{RHS}$ पर जोड़ें

$$ \mathrm{Cr}_ {2} \mathrm{O}_ {7}^{2-}+6 \mathrm{I}^{-}+14 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow 2 \mathrm{Cr}^{3+}+3 \mathrm{I}_ {2}+7 \mathrm{H}_ {2} \mathrm{O} $$

$$ \begin{aligned} & \stackrel{+5}{\mathrm{IO}_ {3}^{-}} \longrightarrow \stackrel{+7}{\mathrm{I}} \mathrm{O}_ {4}^{-} \end{aligned} $$

प्रतिक्रिया के प्रकार

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ निम्नलिखित प्रकार की होती हैं:

(ए) संयोजन प्रतिक्रियाएँ: एक यौगिक दो या दो से अधिक घटकों के रासायनिक संयोजन से बनता है। एक घटक या यौगिक के ऑक्सीजन के साथ संयोजन को ज्वलन कहते हैं। ज्वलन और ऑक्सीकरण स्थिति में परिवर्तन को शामिल करने वाले कई अन्य संयोजन रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के रूप में कहे जाते हैं।

$$ \begin{aligned} & \text { e.g., } \stackrel{-4}{C}^{+1}+2 \mathrm{O}_ {2} \longrightarrow \stackrel{+4}{-2} \mathrm{CO}_ {2}+2 \mathrm{H}_ {2}^{+1} \mathrm{O}^{-2} \ & \stackrel{0}{\mathrm{C}}(\mathrm{s})+\stackrel{0}{\mathrm{O}}_ {2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \stackrel{+4}{\mathrm{CO}_ {2}^{-2}}(\mathrm{~g}) \ & 3 \stackrel{0}{\mathrm{Mg}}+\stackrel{0}{\mathrm{~N}_ {2}} \longrightarrow \stackrel{+2}{\mathrm{Mg}}_ {3} \stackrel{-3}{\mathrm{~N}}_ {2} \ & \stackrel{0}{\mathrm{H}_ {2}}+\stackrel{0}{\mathrm{C}} \mathrm{I}_ {2} \longrightarrow \stackrel{+1}{2 \mathrm{HCl}} \end{aligned} $$

(बी) विघटन प्रतिक्रियाएँ: विघटन संयोजन की विपरीत प्रक्रिया है, जिसमें यौगिक को दो या दो से अधिक घटकों में तोड़ा जाता है। विघटन के उत्पाद में कम से कम एक घटक तत्व स्थिति में होना चाहिए।

उपरोक्त उदाहरण में, पोटाशियम की ऑक्सीकरण स्थिति में कोई परिवर्तन नहीं हुआ। इसलिए, ध्यान रखना चाहिए कि विघटन प्रत्येक घटक की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन नहीं करता।

(सी) विस्थापन प्रतिक्रियाएँ: उन प्रतिक्रियाओं को विस्थापन प्रतिक्रिया कहते हैं जिनमें एक यौगिक में एक परमाणु या आयन को दूसरे परमाणु या आयन द्वारा विस्थापित किया जाता है। विस्थापन प्रतिक्रियाएँ 2 प्रकार की होती हैं:

(ई) धातु विस्थापन: इन प्रतिक्रियाओं में, एक यौगिक में एक धातु को अयौगिक स्थिति में दूसरी धातु द्वारा बदल दिया जाता है। यह पाया जाता है कि एक अधिक शक्तिशाली प्रत्याक्रमण गुणधर्म वाली धातु कम शक्तिशाली प्रत्याक्रमण गुणधर्म वाली दूसरी धातु को विस्थापित कर सकती है।

$$ \begin{aligned} \text { e.g., } \quad & \stackrel{+3}{\mathrm{Cr}_ {2}} \mathrm{O}_ {3}^{-2}+2 \stackrel{0}{\mathrm{Al}}(\mathrm{s}) \longrightarrow \mathrm{Al}_ {2} \mathrm{O}_ {3}^{-2}(\mathrm{~s})+2 \stackrel{0}{\mathrm{Cr}}(\mathrm{s}) \ & \stackrel{+2+6}{\mathrm{CuSO}} \mathrm{O}_ {4}^{-2}+\stackrel{0}{\mathrm{Zn}}(\mathrm{s}) \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_ {4}^{+6}(\mathrm{aq})+\stackrel{0}{\mathrm{Cu}(\mathrm{s})} \end{aligned} $$

(ईई) अधातु विस्थापन: इन विस्थापन प्रतिक्रियाओं में आमतौर पर रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ शामिल होती हैं, जहां हाइड्रोजन विस्थापित होता है। उपक्रम और क्षारीय पृथ्वी धातुओं बहुत ही ईलेक्ट्रॉन अभिलक्षणीय होते हैं, वे ठंडे पानी से हाइड्रोजन विस्थापित करते हैं।

$$ \begin{aligned} & 2 \stackrel{0}{\mathrm{Na}}(\mathrm{s})+2 \stackrel{+1}{2}^{-1} \mathrm{O}(l) \longrightarrow 2 \stackrel{+1}{\mathrm{Na}} \stackrel{-2}{+1} \mathrm{H}(\mathrm{aq})+\stackrel{0}{\mathrm{H}}_ {2}(\mathrm{~g}) \ & \stackrel{0}{\mathrm{Ca}}(\mathrm{s})+2 \stackrel{+1}{\mathrm{H}}_ {2} \stackrel{-2}{\mathrm{O}}(\mathrm{l}) \longrightarrow \stackrel{+1}{\mathrm{Ca}}\left(\mathrm{O}^{-2+1}\right)_ {2}(\mathrm{aq})+\stackrel{0}{\mathrm{H}_ {2}}(\mathrm{~g}) \end{aligned} $$

(डी) विसंगति और ऑक्सीकरण-प्रत्याक्रमण: एक ही यौगिक एक समय में ऑक्सीकरण कारक के रूप में कार्य कर सकता है जिसके परिणामस्वरूप इसका एक हिस्सा उच्च स्थिति में ऑक्सीकरण हो जाता है और शेष घटक को निम्न ऑक्सीकरण स्थिति में प्रत्याक्रमित किया जाता है। ऐसी प्रतिक्रिया, जहां एक यौगिक एक समय में ऑक्सीकरण और प्रत्याक्रमण का सामना करता है, को विसंगति कहते हैं और यौगिक को विसंगत कहा जाता है।

निम्नलिखित विसंगति के कुछ उदाहरण हैं:

(ए)

(बी)

(ई) क्लोरीन की ऑक्सीकरण स्थिति -1 से +7 के बीच होती है; इसलिए $\mathrm{ClO}^{-}, \mathrm{ClO}_ {2}^{-}, \mathrm{ClO}_ {3}, \mathrm{ClO}_ {4}^{-} ; \mathrm{ClO}_ {4}^{-}$ में क्लोरीन विसंगति का सामना नहीं करता क्योंकि इस ऑक्सीकरण स्थिति में क्लोरीन की ऑक्सीकरण स्थिति सबसे उच्च, अर्थात् +7 है। अन्य ऑक्सोआयनों की विसंगति है:

$$ \begin{aligned} & 3 \stackrel{+1}{\mathrm{ClO}^{-}} \longrightarrow 2 \stackrel{-1}{2 \mathrm{Cl}}+\stackrel{+5}{\mathrm{ClO}_ {3}^{-}} \ & 6 \mathrm{ClO}_ {2}^{-} \longrightarrow 4 \stackrel{+5}{\mathrm{ClO}_ {3}^{-}}+2 \mathrm{Cl}^{-} ; \quad 4 \mathrm{ClO}_ {3}^{-} \longrightarrow \mathrm{Cl}^{-}+3 \stackrel{+7}{\mathrm{ClO}_ {4}^{-}} \end{aligned} $$